Sulfur dioxide 二氧化硫；亞硫酐 SO2

二氧化硫(sulphur dioxide , sulfur dioxide)化學式SO2，無色氣體或液體，有刺激性氣味。比重1.434(0℃)，熔點-73℃，沸點-10℃。溶於水、乙醇、乙醚。為硫化鐵礦於特種爐內焙燒而得。其氣體易為冰與鹽冷卻為液體，或於三大氣壓下液化。用為試藥、漂白劑、保藏劑、殺蟲劑，並精製火油及潤滑油料。

大氣主要污染物之一，在許多工業過程中也會產生二氧化硫，由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2進一步氧化，通常在催化劑如二氧化氮的存在下，便會生成硫酸。

二氧化硫可通過燃燒硫獲得：

S8 + 8O2 →8SO2
2H2S(g) + 3O2(g)→2H2O(g) + 2SO2(g)

二氧化硫的抗菌性質，它有時用作干杏和其它乾果的防腐劑，用來保持水果的外表，並防止腐爛。二氧化硫的存在，可以使水果有一種特殊的化學味道。

二氧化硫是釀酒時非常有用的化合物，作為抗生素和抗氧化劑，防止酒遭到細菌的損壞和氧化。它也幫助把揮發性酸度保持在想要的程度。酒中允許的SO2濃度的上限在美國為350ppm，而在歐盟，紅酒為160ppm，白酒為210ppm。如果SO2的濃度很低，那麼便很難探測到，但當濃度大於50ppm時，用鼻子就能聞出SO2的氣味，用舌頭也能品嘗出來。

二氧化硫還是一個很好的還原劑。在水的存在下，二氧化硫可以使物質褪色。特別地，它是紙張和衣物的有用的漂白劑。這個漂白作用通常不能持續很久。空氣中的氧氣把被還原的染料重新氧化，使顏色恢復。

二氧化硫還用來製備硫酸，首先轉化成三氧化硫，然後再轉化成發煙硫酸，最後轉化成硫酸。這個過程中的二氧化硫是含硫礦物與氧氣反應產生的。把二氧化硫轉化成硫酸的過程，稱為接觸法。

二氧化硫容易液化，且汽化熱很大，因此適合作為製冷劑。在氟利昂的發展之前，二氧化硫就曾經用作家用冰箱的製冷劑。

二氧化硫液態是萬用的惰性溶劑，廣泛用於溶解強氧化性鹽。有時也用作有機合成中磺醯基的來源，把芳基重氮鹽用二氧化硫處理，便可獲得對應的芳基磺醯氯。

二氧化硫用來處理城市的污水排放前的氯化污水。二氧化硫與氯氣反應，氯氣被還原，生成Cl−。

CAS號： 7446-09-5
MDL號： MFCD00011450
EINECS號： 231-195-2
RTECS號： WS4550000
BRN號： 3535237
PubChem號：

物性數據
1.性狀：無色氣體，有刺激性氣味。
2.熔點（℃）：-75.5
3.沸點（℃）：-10
4.相對密度（水=1）：1.4（-10℃）
5.相對蒸氣密度（空氣=1）：2.25
6.飽和蒸氣壓（kPa）：330（20℃）
7.臨界溫度（℃）：157.8
8.臨界壓力（MPa）：7.87
9.辛醇/水分配係數：-2.20
10.溶解性：溶於水、乙醇、乙醚。
11.黏度（mPa·s,0℃）：0.3936
12.黏度（mPa·s,-10.5℃）：0.4285
13.黏度（mPa·s,-15℃）：0.4521
14.黏度（mPa·s,-33.5℃）：0.5508
15.蒸氣壓（kPa,-268C）：338.42
16.蒸氣壓（mmHg,21℃）：1779
17.蒸發熱（KJ/mol,-10.08℃）：24.95
18.熔化熱（KJ/mol）：7.41
19.生成熱（KJ/mol,25℃）：297.01
20.沸點上升常數：1.48
21.電導率（S/m）：3×10 -8